【題目】下列關于礦物油(汽油、煤油、柴油等)的判斷正確的是
A. 都是烴的衍生物 B. 都有固定沸點
C. 都易溶于水 D. 都不能與氫氧化鈉溶液反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑,能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水(主要含Cr2O72-和Cr3+),同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作I是______,殘渣的主要成分是______。
(2)調節(jié)池中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。
(3)操作Ⅲ__________(填“能”或“不能”)用鹽酸調節(jié)溶液pH,原因是___________。
(4)從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體,攪拌、溶解,在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中,下列儀器可能會用到的是__________(填標號)。
(5)為檢測處理后廢水是否達到排放標準,某同學進行了如下實驗:取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中,用濃醋酸調節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸,使Cr2O72-完全轉化為Cr2+,再用cmol· L-1的EDTA(用H4Y表示)標準溶液進行滴定,其反應原理為:Cr3++Y4-=CrY-,若實驗消耗EDTA標準溶液VmL,則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1(用含c、V的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。
(1)利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:
天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進行氧化處理,其反應的化學方程式是___________________,氧化后的海水需要加入NaOH,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。
(2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示:
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。
②上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。
(3)空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法,適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
①通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是______________________;
②反應③中每生成3molBr2,轉移電子的物質的量為__________mol;
③為了除去工業(yè)Br2中微量的C12,可向工業(yè)Br2中_____________(填字母)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液
c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
(4)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂:
①從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________;
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系,其中氣體D、E為單質,試回答:
(1)寫出下列物質的化學式:
A是_______________,D是___________ ,K是_______________。
(2)寫出反應“C→F”的離子方程式: _______________________ 。
(3)寫出反應“F→G”的化學方程式:_______________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(5)實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體,沸點為-89.7℃,易自燃,與空氣混合爆炸,微溶于水。其制取原理類似于實驗室制氨氣,現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質。
實驗開始時,先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚(無色液體,沸點34.5℃,微溶于水,不與Fe2(SO4)3反應),微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右,實驗過程中可觀察到:B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成;D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色,同時也有白色蠟狀固體生成。請回答:
(1)按氣流方向連接裝置,從左到右的順序為:
a→______→ → → →f
(2)檢查A中虛線框內裝置的氣密性的方法是____
(3)用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是_____________。
(4)實驗開始時,先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘,其目的是__________。
(5)裝置C中反應的化學方程式是____________;裝置D中反應的離子方程式是_____________。
(6)裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學性質是_________(填字母序號)。
A.堿性 B.不穩(wěn)定性 C.還原性 D.酸性
(7)實驗時處理尾氣的方法是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,化學所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的。
(1)如圖中儀器①的名稱是__________________。
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.200 mol·L-1NaCl溶液,如圖是某同學轉移溶液的示意圖,裝置中存在的錯誤是________________________
(3)下列說法中正確的是 ______________________。
A.如圖中冷卻水從b處流出
B.溴水中提取溴:加入萃取劑后,塞上玻璃塞,如圖所示用力振搖
C.如圖靜置分層后,先放出下層液體,然后繼續(xù)從下口放出上層液體置于另一燒杯中
D.若按如圖放置溫度計,會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質
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