Question

（8分）請將6種物質: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上,組成一個配平的化學方程式:方程式為:
（1）         +          →         +          +           +       
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是              ,被還原的元素是               。
（3）反應中1mol氧化劑參加反應時轉移電子的物質的量為          mol

Answer 1

(1) 30HNO₃ + 24FeSO₄ = 8Fe(NO₃)₃ +  8Fe₂(SO₄)₃  + 15H₂O + 3N₂O↑
(2) FeSO₄   N    (3) 0.8    (每空2分)

（1）硝酸的氧化性強于鐵離子的，所以在該反應中，氧化劑是硝酸，還原產(chǎn)物是N₂O；還原劑是硫酸亞鐵，氧化產(chǎn)物是硝酸鐵、硫酸鐵，所以方程式為30HNO₃ + 24FeSO₄ = 8Fe(NO₃)₃ +  8Fe₂(SO₄)₃  + 15H₂O + 3N₂O↑。
（2）發(fā)生氧化反應的物質是硫酸亞鐵，被還原的元素是氮元素。
（3）氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，所以根據(jù)方程式可知，做為氧化劑的硝酸是參加反應的硝酸的1/5，因此1mol氧化劑發(fā)生還原時轉移電子是1/5mol×4＝0.8mol。