Question

6．氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na₂SO₄，按下列流程進行凈化，請在流程中的【】中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱．寫出有關反應的化學方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶．
（3）寫出有關的化學方程式：
第②步：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
第⑤步：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作④所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

Answer 1

分析 由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄，最后得到NaCl晶體，則①中加蒸餾水溶解，②中加BaCl₂溶液，③加Na₂CO₃溶液，④為過濾得到澄清溶液，⑤中加稀鹽酸，⑥為蒸發(fā)結晶，則流程為，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸，
故答案為：蒸餾水；BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；稀鹽酸； 
（2）由以上分析可知操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)結晶；
（3）第②步中發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl、第⑤步發(fā)生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）操作④為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．