25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是( )
A．溶液中OH－的物質的量濃度
B．溶液的導電能力
C．溶液中的
D．CH3COOH的電離程度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
| 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度℃ | ||
| 濃度/(mol·L－1) | 體積/mL | 濃度/(mol·L－1) | 體積/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率
v(KMnO4)＝________
mol·L－1·min－1。
(4)已知50 ℃時c(MnO
)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如下圖所示，判斷下列說法正確的是( )
A．pH越小氧化率越大
B．溫度越高氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。
(2)同濃度的CH3COO－、HCO
、CO
、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________。
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( )
A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7
C.根據同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
