【題目】氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。

步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）__________。

④上述測定結(jié)見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

【答案】MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH—對下一步的干擾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 126.5g·mol-1×（0.2000 mol·L-1×0.0250L﹣0.2000 mol·L-1×0.01000L）×10÷5.11g×100%=74.27% 甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制取氯氣；

(2)①加入硝酸會中和氫氧化鈉溶液，防止氫氧根離子干擾離子檢驗(yàn)；

②硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，滴入最后一滴溶液變血紅色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

③結(jié)構(gòu)氯元素守恒計(jì)算，利用NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3計(jì)算剩余的硝酸銀，利用硝酸銀溶液在溶質(zhì)物質(zhì)的量減去剩余的硝酸銀物質(zhì)的量得到生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量，氯元素守恒得到氯化芐物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算；

④甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，氯氣、氯化氫會干擾氯離子的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)①用硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，計(jì)算得到，若氫氧根離子存在會生成氫氧化銀沉淀，干擾數(shù)值的測定，加入硝酸的目的是：中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH-對下一步的干擾；

②硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，滴入最后一滴溶液變血紅色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏�，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

③稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫；加入200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中，加水定容，從容量瓶中各取25.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸銀溶液，第三次測定結(jié)果誤差較大，NH4SCN溶液體積讀數(shù)取平均值為：=10.00ml，過量的硝酸銀物質(zhì)的量=0.2000mol/L×0.0100L，則與氯離子反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量=0.2000mol/L×0.02500L-0.2000mol/L×0.0100L，250.00ml溶液中與氯離子反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量=(0.2000mol/L×0.02500L-0.2000mol/L×0.0100L)×，稱取5.11g樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=74.27%；

④上述測定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是：甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高，
故答案為：甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)中除水外還有______。

（2）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”時(shí)，-般采用低溫工藝，對應(yīng)的離子方程式為___。

（5）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（6）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說法，正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團(tuán)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可能得到4 種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時(shí)溶液中c(Fe3+) =________。

（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①寫出流程中的“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式_______，濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。

②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過�。�pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。

（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_______。

②請結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大，其原因?yàn)?/span>_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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