Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

1. A.
   反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁
2. B.
   反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂
3. C.
   反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁
4. D.
   反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

Answer 1

BC
反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w減小的方向結(jié)合圖像，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以P₂＞P₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故A錯(cuò)。關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖像可以看出T₁條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間少所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小，所以說(shuō)明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＞0，而當(dāng)T₂＜T₁時(shí)，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＜0，所以D錯(cuò)。