下列有關(guān)說法中，正確的是(　　)

A．硅單質(zhì)既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)

B．硅在自然界中以化合態(tài)存在

C．硅與NaOH溶液的反應(yīng)中，硅做氧化劑

D．硅元素在地殼中的含量居第一位


解析：　單質(zhì)硅可以與氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)硅做還原劑；硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，位于第二位。

答案：　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 g CO中含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　)

A. mol－1                 B. mol－1

C．14a mol－1               D．28a mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(   )

A.碳酸鈣受熱分解                B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)          D.氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往NH4N03溶液加人少量Na20固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是

A. NH4+     B. H+      C. NO3－       D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

(1) 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                。

(2) X、Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到強(qiáng)的順序是           

(3) 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為                。

(4) ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。

(5) 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得 溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

②a點(diǎn)溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是(　　)

A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是(　　)

A．MgSO4                             B．Na[Al(OH)4]

C．AlCl3                             D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出如下問題，并進(jìn)行探究。

提出問題�、偻ǔＧ闆r下，＋2價(jià)Fe不如＋3價(jià)Fe穩(wěn)定，＋1價(jià)Cu也不如＋2價(jià)Cu穩(wěn)定嗎？

②CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

實(shí)驗(yàn)方案　(1)解決問題①的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100  ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器內(nèi)還有紅色固體存在。據(jù)此可推得A的化學(xué)式為____________。

(2)如圖所示為常見氣體的制備、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(部分夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)，請(qǐng)從中選擇合適的藥品和儀器裝置回答問題。

①制取干燥的NH3并還原CuO，所選儀器裝置的正確連接順序是________。

②制取NH3可選用下列藥品中的________。

A．NH4Cl和Ca(OH)2                    B．NH4HCO3

C．濃氨水和生石灰                    D．濃氨水和固體燒堿

③若CuO能被NH3還原，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論　根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案(1)”，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的     

⑵．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有                                (寫儀器名稱)；

⑶．經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______       mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用        mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

⑷．在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為                                             

                                                             ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                       。

⑸．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 (     )

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸             

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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