【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1對(duì)下列反應(yīng)：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

【答案】A

【解析】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol；則熱化學(xué)方程式HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q3kJmol-1 中的Q3=57.3kJ；而由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故熱化學(xué)方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1 kJmol-1 中的Q1＜57.3KJ；而濃硫酸稀釋放熱，故熱化學(xué)方程式H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJmol-1 中的Q2＞57.3KJ，故放出的熱量為Q2＞Q3＞Q1，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向和過(guò)量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.c中盛裝的是濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈

C.此反應(yīng)中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中

D.該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。

（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>______對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（溶液）/mL




……

1

100





2

100





③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率

為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學(xué)式為，它是制備熱敏材料的原料。價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱(chēng)。A中反應(yīng)的離子方程式為________。相對(duì)分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉，打開(kāi)，當(dāng)________填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，后________填實(shí)驗(yàn)操作。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是________填操作名稱(chēng)。

(4)測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：滴定反應(yīng)為

該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________。

若滴定前仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得結(jié)果________填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物最多消耗3 mol NaOH

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