【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:
已知:M的結(jié)構(gòu)簡式為:。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______________________。
(2)C中官能團的名稱是_________________________。
(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。
(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請寫出該反應化學方程式:_________________。
(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))。
①能夠發(fā)生銀鏡反應。
②含有硝基(-NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。
③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。
(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無機試劑任選):_____________。
【答案】 2-羧基丙酸(或α-羧基丙酸或乳酸) 酮羰基 酯基 15
【解析】根據(jù)流程圖,乙醛與HCN發(fā)生加成生成CH3CH(OH)-CN,CH3CH(OH)-CN水解生成CH3CH(OH)-COOH(A),CH3CH(OH)-COOH與甲醇酯化生成CH3CH(OH)-COOCH3 (B),B氧化生成CH3COCOOCH3,與M()反應生成D (),D被還原生成E,E發(fā)生消去反應生成F,結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(OH)-COOH,該有機物屬于羧酸類,名稱為2-羧基丙酸(或α-羧基丙酸或乳酸);正確答案:2-羧基丙酸(或α-羧基丙酸或乳酸)。
(2)有機物C為CH3COCOOCH3,官能團的名稱是酮羰基、 酯基;正確答案:酮羰基、 酯基。
(3)根據(jù)以上分析可知,有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。
(4)有機物A為CH3CH(OH)-COOH,在一定條件下發(fā)生縮聚反應,反應化學方程式:;正確答案:。
(5)M的同分異構(gòu)體:①能夠發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;②含有硝基(-NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上;③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基;滿足條件下的有機物是苯環(huán)上含有硝基,另外一個基團為-C3H6-CHO;其中-C3H6-CHO有-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、–CH(CH3)CH2CHO、-CH(CH2CH3)-CHO、-C(CH3)2CHO 5種結(jié)構(gòu),因此M()的同分異構(gòu)體有3×5=15種;其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:15; 。
(6)用乙醛制備聚丙烯腈(),先制備丙烯腈,乙醛與HCN加成生成CH3CH(OH)-CN,CH3CH(OH)-CN發(fā)生消去生成丙烯腈,丙烯腈發(fā)生加聚生成聚丙烯腈;合成路線為:;正確答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是( )
A. P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C. Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1
D. P—P鍵的鍵能為kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是 ( )
A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g
B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應:H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導電基體上的負極反應:H2-2e == 2H+
C. 若導電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳資源”正成為科學家研究的主要課題,為了減少空氣中的溫室氣體,并且充分利用二氧化碳資源,科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol-1
①己知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
則反應:3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=______________。
(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收剤吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如下圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分數(shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況),用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_________ (精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時,脫除CO2效率降低的主要原因是_________________ 。
(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應機理如下圖所示。
①該反應的化學方程式為___________________;反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是__________________________。
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。
③己知該反應正反應放熱,現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2,在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g),300℃下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是_____________(填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是_______________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________,證明SO2有_____________性。
(6)⑤裝置的作用是___________________________,該反應的離子方程式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
(1)第④步中,寫出相應的離子方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______________ ;____________。
(2)實驗方案的(1)中應使用除雜試劑的化學式__________,發(fā)生的離子方程式是__________,在實驗方案的(2)中的操作名稱是_______。
(3)從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,請說明理由。___________________________________________;
(4)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】只需要取一次樣品,就能鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸
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