銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細(xì)銅粉的某制備方法如下:

(1)[Cu(NH34]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
N>O>S
N>O>S

(2)SO42-中硫原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
:寫出一種與SO42-互為等電子體的分子
CCl4
CCl4

(3)某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成,則分子中σ鍵與π鍵之比為
14:1
14:1

(4)該化合物[Cu(NH34]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有
ACE
ACE
.(填字母)
A.離子鍵  B.金屬鍵  C.配位鍵 D.非極性鍵  E.極性鍵
(5)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10

(6)銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為
CuCl
CuCl
分析:(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定S原子的雜化方式;原子個數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體;
(3)共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵;
(4)陰陽離子存在離子鍵,非金屬元素間易形成共價(jià)鍵,配合物中存在配位鍵;
(5)NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu+,基態(tài)Cu+核外有28個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式;
(6)利用均攤法確定其化學(xué)式.
解答:解:(1)N、O元素屬于同一周期,且N元素屬于第VA族,O元素屬于第VIA族,O、S屬于同一周期,且S元素的原子序數(shù)大于O元素,所以第一電離能大小順序是N>O>S,故答案為:N>O>S;
(2)SO42-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+
1
2
(6+2-3×2)=4,所以采取雜sp3化方式,原子個數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與SO42-互為等電子體的分子為CCl4
故答案為:sp3,CCl4;
(3)共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,該物質(zhì)中含有14個σ鍵1個是π鍵,所以分子中σ鍵與π鍵之比為14:1,故答案為:14:1;
(4)[Cu(NH34]SO4中硫酸根離子和[Cu(NH34]2+存在離子鍵,N原子和銅原子之間存在配位鍵,NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵,所以[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵,故選ACE;
(5)NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu+,基態(tài)Cu+核外有28個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10,故答案為:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10;      
(6)該晶胞中銅原子個數(shù)是4,氯原子個數(shù)=
1
8
+6×
1
2
=4
,所以其化學(xué)式為:CuCl,故答案為:CuCl.
點(diǎn)評:本題考查較綜合,化學(xué)式的確定、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷等都是學(xué)習(xí)重點(diǎn),易錯點(diǎn)是(3)題,注意該分子的結(jié)構(gòu)中每個頂點(diǎn)碳原子上還含有氫原子,易漏掉而導(dǎo)致錯誤,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛.
(1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物為
C60F60
C60F60
,C60分子的晶體中,在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個C60分子,則一個C60晶胞的質(zhì)量為
2880
NA
g
2880
NA
g

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac

a.晶體的密度:干冰>冰           b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
ae
ae

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨       
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力;
f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
正四面體
正四面體
,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為
3:1
3:1
,一個晶胞中N原子數(shù)目為
4
4

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個Cu原子),則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
12
12
.已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛.

(1)如圖1分別代表了五種常見的晶體,分別是:A
NaCl
NaCl
,B
CsCl
CsCl
,C
干冰
干冰
,D
金剛石
金剛石
,E
石墨
石墨
.(填名稱或化學(xué)式)
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac

a.晶體的密度:干冰>冰           b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì),下列敘述正確的有
ae
ae

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨       d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力;
f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,一個晶胞中的C原子數(shù)目為
8
8

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個Cu原子),已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛.

精英家教網(wǎng)

(1)如圖1分別代表了五種常見的晶體,分別是:A______,B______,C______,D______,E______.(填名稱或化學(xué)式)
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______.
a.晶體的密度:干冰>冰           b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì),下列敘述正確的有______.
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨       d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力;
f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,一個晶胞中的C原子數(shù)目為______.
(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個Cu原子),已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的原子半徑為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛.
(1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物為______,C60分子的晶體中,在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個C60分子,則一個C60晶胞的質(zhì)量為______.
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______.
a.晶體的密度:干冰>冰           b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有______.
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨       
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力;
f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為______,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為______,一個晶胞中N原子數(shù)目為______.
(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個Cu原子),則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為______.已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的原子半徑為______

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二(上)月考化學(xué)試卷(10月份)(解析版) 題型:解答題

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛.

(1)如圖1分別代表了五種常見的晶體,分別是:A______,B______,C______,D______,E______.(填名稱或化學(xué)式)
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______.
a.晶體的密度:干冰>冰           b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì),下列敘述正確的有______.
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨       d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力;
f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,一個晶胞中的C原子數(shù)目為______.
(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個Cu原子),已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的原子半徑為______

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