【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO3↓＋H2O

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓

【答案】B

【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣和HClO，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A錯誤；

B．Ba(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸氫鈉和水，該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；

C．用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH3H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O，故C錯誤；

D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

故選B。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是

A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化，需要破壞共價鍵

C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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【題目】分別完全燃燒：1 molC2H6、1molC2H4、1 molC2H2，需要氧氣最多的是_____；生成水最少的是____；生成____質量相等。

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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

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C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

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【題目】侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)做出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：

（1）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：

你認為在X中應放的物質是__(填化學式)。

（2）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖的實驗裝置。

①寫出有關儀器的名稱：a__，b__。

②實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為先打開__，后打開__(填字母代號)。簡述理由___。

③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__；裝置中氣膽的作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（ ）

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>Y

C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高

D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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