Question

【題目】已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A.該溫度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A．純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1 ， Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14 ， 水的電離時(shí)吸熱過程，說明溫度高于25℃，所以A正確； B．溶液呈電中性，則c（Na+）+（H+）=c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式知c（Na+）=c（SO42﹣），所以（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），所以B正確；
C．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH﹣）= =10﹣10 mol/L，所以C正確；
D．Kw=1×10﹣12 ， 應(yīng)加入等體積濃度為0.01molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯誤； 所以選D．
分析：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水電離的因素即可解答．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．