【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是（ ）
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3 ．
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

【答案】A
【解析】解：②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點(diǎn)為②＞④，①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點(diǎn)為①＞③，
相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)由高到低排列為②④①③，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A. 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

B. 乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D. 乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；

(1)溶液和沉淀的分離利用過濾；
(2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反應(yīng)①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反應(yīng)②為2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反應(yīng)③為Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反應(yīng)④為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

點(diǎn)睛：考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。

【題型】填空題
【結(jié)束】
26

【題目】在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是__________________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_________________________。

（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是________________，作用是_______________。

（5）試管中收集到的氣體，若要在處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行__________，目的是：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中不能用于加熱的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A. 47B. 57C. 61D. 293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]

A. 都是共價化合物B. 都是離子化合物

C. 互為同分異構(gòu)體D. 互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列說法中正確的是( )

A. 第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價

B. 第VA族元素的最高化合價一定是+6價

C. 第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價

D. 第IA族中都是活潑的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）．
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）

220

330

440

550

660

770

880

銅平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1）

77.34

88.01

99.25

77.98

77.24

66.73

55.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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