【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

【答案】B

【解析】

A．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故A錯誤；

B．用惰性電極電解AlCl3溶液，陰極周圍的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為2Al3++6Cl－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B正確；

C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精，生成的醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+＝4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故C錯誤；

D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32－，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z

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【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則2mol H2完全燃燒放出的熱量為

A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ

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A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯

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【題目】100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定

B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應

D. 破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量

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【題目】某化學興趣小組進行以下實驗探究：

Ⅰ. 設計實驗探究反應速率的測定和比較

實驗步驟：

(1)取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。

(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。

實驗現(xiàn)象： 鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間________（填“長”或“短”）；

實驗結論： 4 mol·L－1硫酸與鋅反應比1 mol·L－1硫酸與鋅反應速率______（填“大”或“小”）。

注意事項：① 鋅粒的顆粒（即表面積）大小________________；

② 40 mL的硫酸要迅速加入；

③ 裝置____________________，且計時要迅速準確；

④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實驗討論：除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度

(mol·L－1)

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

（1）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響

（2）實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響

（3）實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響

②

_____

________

_________

③

_____

粗顆粒

_________

④

______

______

________

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【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分數(shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3

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A. a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點：對應的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對b點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實現(xiàn)曲線由b點向c點的變化

D. 298K時，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

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【題目】下列試劑的保存方法正確的是（　�。�

A.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.少量的白磷保存在冷水中

C.濃硫酸用橡膠塞細口瓶密閉保存D.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

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