下列說(shuō)法中正確的是

A．用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+

B．次氯酸鹽在酸性條件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸鈉

C．三峽工程可以提供清潔水發(fā)電，相當(dāng)于每年5000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和溫室效應(yīng)

D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

C

【解析】

試題分析：K焰色反應(yīng)的顏色要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A中不能判斷是否有K+，A錯(cuò)；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，B錯(cuò)；水電的使用可以減少燃煤的使用，減少二氧化硫的排放，有利于控制酸雨，C對(duì)；Na2O2不是酸性氧化物，D錯(cuò)，選C

考點(diǎn)：常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題的了解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列選項(xiàng)中的反應(yīng)類型與其他三個(gè)選項(xiàng)反應(yīng)類型不同的是

A．CH2 = CH2＋H2OCH3CH2OH

B．＋HNO3＋H2O

C．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH3COOH＋Cl2 → ClCH2COOH＋HCl

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工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，逆反應(yīng)速率不變

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量減小

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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常溫下，將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

選項(xiàng)

固體X

液體Y

檢測(cè)方法

A

CaO

濃氨水

蘸有濃鹽酸的玻璃棒

B

Cu

濃硝酸

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C

MnO2

雙氧水

帶火星的木條

D

MnO2

濃鹽酸

淀粉KI試紙

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下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A．可用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨雜質(zhì)

B．只用銅片不能鑒別濃硝酸和稀硝酸

C．常溫下，Al和濃硫酸鈍化說(shuō)明Al和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)

D．SO2通入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，若再通入NH3或NO2氣體則都會(huì)產(chǎn)生BaSO4的白色沉淀

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電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽(yáng)離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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下列有關(guān)沉淀平衡的說(shuō)法中正確的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)

C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是

A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族

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下列物質(zhì)長(zhǎng)久放置在空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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