Question

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是（　�。�

A．無水CuSO₄

B．Cu（OH）₂

C．Cu₂（OH）₂CO₃

D．CuO

Answer 1

分析：CuSO₄溶液存在的陰離子為：SO₄^2-、OH^-，OH^-的放電能力大于SO₄^2- 的放電能力，所以O(shè)H^-在陽離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu²⁺、H⁺，Cu²⁺離子的放電能力大于 H⁺離子的放電能力，所以Cu²⁺在陰極放電生成Cu；當(dāng)陰極發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，則Cu²⁺已經(jīng)完全反應(yīng)，此時H⁺在陰極放電生成H₂；

解答：解：CuSO₄溶液存在的陰離子為：SO₄^2-、OH^-，OH^-的放電能力大于SO₄^2- 的放電能力，所以O(shè)H^-在陽離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu²⁺、H⁺，Cu²⁺離子的放電能力大于 H⁺離子的放電能力，所以Cu²⁺在陰極放電生成Cu；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO₄+2 H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
當(dāng)陰極發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，則Cu²⁺已經(jīng)完全反應(yīng)，此時H⁺在陰極放電生成H₂；此時溶液中的電解方程式為：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂ ↑，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣、氫氣和銅，若要溶液恢復(fù)成原來濃度和體積，需要加入氧氣、氫氣和銅的化合物即Cu（OH）₂，由于Cu₂（OH）₂CO₃與酸反應(yīng)生成二氧化碳會逸出，留在溶液中的也是O、H、Cu，故加入Cu₂（OH）₂CO₃也可，
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．