四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y的
B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氮化物穩(wěn)定性最差的是Y
D、z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，
A．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2-＞O2-，故A錯(cuò)誤；
B．只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，如HClO，酸性比硫酸弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬O＞S，Cl＞S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故C正確；
D．Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，W的推斷是突破口，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，由E生成F的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：X（g）+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中實(shí)線所示），在無(wú)催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中虛線所示）．則相應(yīng)的圖示中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是（　�。�
A、2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0
B、A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C、A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0
D、2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 

（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．則NaOH溶液的體積可能是（　�。�
A、90mlB、150ml
C、175mlD、200ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該物質(zhì)可能是金屬鈉
B、該物質(zhì)一定含鈉元素
C、該物質(zhì)中可能含鉀元素
D、該物質(zhì)一定是鈉的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、CH4--天然氣
B、CO2--水煤氣
C、CuSO4?5H2O--明礬
D、NaHCO3--蘇打粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為
 
．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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