9．“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是（　�。�
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗．
D．確認(rèn)溶液中含有SO42- 時，先用過量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗．

分析 A．高錳酸鉀能氧化氯離子；
B．硝酸具有強氧化性；
C．堿性條件下，將鹵代烴水解，產(chǎn)生游離的鹵素離子，只直接加硝酸不產(chǎn)生鹵素離子；
D．鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾．

解答 解：A．高錳酸鉀能氧化氯離子，則提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，則抑制Fe2+的水解，用鹽酸或稀硫酸酸化，故B錯誤；
C．堿性條件下水解，再利用硝酸銀檢驗氯離子，用硝酸酸化，如果生成白色不溶于硝酸的沉淀說明有氯離子的存在，故C錯誤；
D．鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，則確認(rèn)溶液中含有SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及鹽類水解、離子性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中應(yīng)排除干擾，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．新制氯水與久置氯水相比較，下列說法錯誤的是（　�。�
A．顏色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布條褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表提供的信息，下列判斷錯誤的是（　�。�
 第一周期  
 第二周期  
 第三周期  
A．元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)
B．原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多
D．金屬元素的原子，其最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸   c．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO(shè)這個過程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)點時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極X溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1；Y單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點很高，其單質(zhì)的還原能力較強，工業(yè)上可用于冶煉Z單質(zhì)等高熔點的金屬．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2．
（2）比較大�。�
①酸性：W元素最高價含氧酸＜Y元素最高價含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質(zhì)在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質(zhì)可與Z的紅棕色氧化物反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將一定量的金屬鋅與100毫升18.3摩爾/升的濃硫酸充分反應(yīng)，使鋅完全溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4升，將反應(yīng)后所得的溶液稀釋至1升，測得該溶液的氫離子濃度為1摩爾/升，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比是33：67．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在實驗室可用如圖所示裝置制取蒸餾水．回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱．
b圓底燒瓶；d冷凝管；
（2）得到的蒸餾水在錐形瓶中．
（3）仔細(xì)觀察d儀器，它起到冷凝作用；冷水進(jìn)入d儀器的方向如圖所示，如果改為從上端流入，下端流出行不行？不行（選填“行”或“不行”），其原因是為了提高冷凝效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
請運用元素周期律知識完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減�。�，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是處對角線上，寫出Be（OH）2與強酸及強堿反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物．
離子化合物Mg3N2、MgO、共價化合物SO2、AlCl3、CS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
B．嚴(yán)禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒
C．工業(yè)冶煉鋁時電解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是為了降低Al2O3的熔融溫度
D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果

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