Question

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：a mol≤n_e≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為a mol

Answer 1

答案　D

解析　A項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)后溶液中n(Cl^－)＝11n mol，則n(ClO^－)＝n mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，生成11n mol Cl^－得11n mol電子，生成n mol ClO^－失去n mol 電子，而生成1 mol ClO失去5 mol電子，因此反應(yīng)生成的ClO應(yīng)為2n mol，正確；B項(xiàng)，由于產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，根據(jù)原子守恒可知，Cl原子與K原子的物質(zhì)的量始終相等，故參加反應(yīng)的Cl₂的物質(zhì)的量為KOH的，正確；C項(xiàng)，當(dāng)只有KCl、KClO生成時(shí)，1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為a mol，當(dāng)只有KCl、KClO₃生成時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，有的Cl₂生成了KClO₃，有的Cl₂生成了KCl，故轉(zhuǎn)移電子a mol，正確；D項(xiàng)，當(dāng)只有KCl、KClO₃生成時(shí)，產(chǎn)物中KClO₃的量達(dá)到了最大值，根據(jù)電子守恒可知，有的Cl₂生成了KClO₃，因此KClO₃的最大理論產(chǎn)量為a mol，錯(cuò)誤。