Question

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：                                         ；
（2）轉移電子數(shù)目為         （用含N_A的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量比為          。
（4）反應后溶液中C(H⁺)為          （體積變化忽略不計）

Answer 1

（8分）(1) 3Cu＋8H⁺ + 2NO₃^?＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O；   （2分）
(2) 0.6 N_A  （2分）    (3)  2:3    （2分）  (4）0.4 mol?L^?1  （2分） 單位沒寫扣1分

解析試題分析：（1）該反應的離子方程式是3Cu＋8H⁺ + 2NO₃^?＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O。
（2）銅和硝酸的物質的量分別是
19.2g÷64g/mol＝0.3mol、0.5L×2mol/L＝1.0mol
所以硝酸是過量的
則反應中轉移電子的物質的量是0.3mol×2＝0.6mol
電子數(shù)目為0.6 N_A
（3）0.3mol銅需要0.8mol硝酸，其中做氧化劑的硝酸是0.2mol
所以氧化劑與還原劑的物質的量比為2:3。
（4）剩余硝酸是1.0mol－0.8mol＝0.2mol
反應后溶液中C(H⁺)為0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L
考點：考查銅和硝酸反應的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練。有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是準確判斷出反應物的過量問題，然后結合題意具體問題、具體分析即可。