下表中評價合理的是
選項化學反應及其離子方程式評價
A Fe₃O₄與稀硝酸反應：
2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba²⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓ 正確
D FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應：
2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂ 錯誤，F(xiàn)e²⁺與Br^-的化學計量數(shù)之比應為1：2

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

B
分析：A、Fe₃O₄與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是一氧化氮；
B、碳酸鎂是難溶物質(zhì)；
C、銨根離子能和氫氧根離子反應產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨；
D、氯氣具有氧化性，亞鐵離子的還原性強于溴離子．
解答：A、Fe₃O₄與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，不會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B、碳酸鎂是難溶物質(zhì)，不應該寫成離子形式，故B正確；
C、銨根離子能和氫氧根離子反應產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應為：2NH₄⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故C錯誤；
D、亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應為，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，評價為正確；若Fe²⁺與Br^-的化學計量數(shù)之比應為1：2，則氯氣需要過量，溴化亞鐵全部反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，主要考查化合物的性質(zhì)應用，特別是氧化性離子還原性離子的氧化還原反應的順序，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）某�；瘜W研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)	物質(zhì)	性質(zhì)
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應： Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O． Cu₂O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為

Cu₂O

．
（2）寫出電解總反應方程式

2Cu+H₂O

通電

Cu₂O+H₂↑

2Cu+H₂O

通電

Cu₂O+H₂↑

．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1

不合理，因為銅和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu²⁺

．
方案2

合理，因為等質(zhì)量的Cu₂O與Cu₂O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同

．
思考與交流：實驗結(jié)束后，同學們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）

．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省佛山市禪城區(qū)高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應生成CH₂BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應生成 A 。
（2）基于假設③設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量 B 于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量 C 和 D 。
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到 E 溶液的液面上。	F , G 。

（4）反思與評價：①有同學認為直接用pH試紙檢驗反應后溶液的pH大小即可驗證反應產(chǎn)物，你認為是否合理： H （填合理或不合理）。原因是 I 。
②乙醛被溴水氧化的反應方程式是 K 。

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科目：高中化學 來源：2015屆安微省池州市高二上學期期中考試化學試卷試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質(zhì))	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關(guān)系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)

B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結(jié)論是否合理，原因。

如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結(jié)論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。

I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質(zhì))	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱的濃硫酸

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)

B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結(jié)論是否合理，原因。

如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結(jié)論，請你將上面表格補充完整。

（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某�；瘜W研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
物質(zhì) 性質(zhì) 物質(zhì) 性質(zhì)
氯化銅濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅白色
氧化亞銅磚紅色，在酸性條件下易反應：
Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Cu₂O在空氣中灼燒生成CuO 氫氧化亞銅橙黃色，不穩(wěn)定
請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為．
（2）寫出電解總反應方程式．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1．
方案2．
思考與交流：實驗結(jié)束后，同學們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）__．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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同步練習冊答案

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	Fe₃O₄與稀硝酸反應： 2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O	正確
B	向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O	錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba²⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓	正確
D	FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應： 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	錯誤，F(xiàn)e²⁺與Br^-的化學計量數(shù)之比應為1：2

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