Question

下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（　�。�

• A、Na-K合金常溫下呈液態(tài)，可做核反應堆的導熱劑
• B、Na₂O和Na₂O₂其陰陽離子個數(shù)比相等，Na₂O在空氣中加熱會變成淡黃色的Na₂O₂
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液均顯堿性，物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其PH前者大
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃兩固體可用加熱法鑒別，Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液可滴加Ba（OH）₂溶液來鑒別

Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：金屬概論與堿元素

分析：A、根據(jù)鈉鉀合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑；
B、Na₂O和Na₂O₂其陰陽離子個數(shù)比均為1：2，2Na₂O+O₂

△   .

2Na₂O₂；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃因水解使溶液呈堿性，物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃水解程度大，溶液堿性強；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液分別滴加Ba（OH）₂溶液，均會產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：A、鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑，故A正確；
B、Na₂O和Na₂O₂其陰陽離子個數(shù)比均為1：2，2Na₂O+O₂

△   .

2Na₂O₂，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃因水解使溶液呈堿性，物質(zhì)的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃水解程度大，溶液堿性強，PH大，故C正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉熱穩(wěn)定性強，用加熱法鑒別，Na₂CO₃和NaHCO₃兩溶液分別滴加Ba（OH）₂溶液，均會產(chǎn)生沉淀，因此不能用Ba（OH）₂溶液來鑒別，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬鈉及其重要化合物的性質(zhì)，題目難度一般，側(cè)重于過氧化鈉陰陽離子比、鹽類的水解、物質(zhì)的鑒別，掌握元素及其化合物的性質(zhì)是解題的根本．