【題目】異丁香酚可作為合成香料的原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 異丁香酚屬于芳香族化合物,分子式為C10H14O2

B. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗1molH2

D. 分子中所有原子有可能在同一平面上

【答案】B

【解析】A、異丁香酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn),分子式為C10H12O2,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有官能團(tuán)是酚羥基、碳碳雙鍵,都能使酸性酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C、1mol碳碳雙鍵,能與1molH2發(fā)生加成,1mol苯最多需要3molH2發(fā)生加成反應(yīng),因此1mol異丁香酚最多需要4molH2發(fā)生加成,故C錯(cuò)誤;D、-CH3中所有原子沒(méi)有在同一平面上,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 對(duì)于2HIgH2g+I2g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H﹤0 為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)COg+NO2gCO2g+NOgH﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,鐵(

A.是氧化劑B.是還原劑C.被還原D.是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( )

A.漂白粉 B.氯水 C.液氯 D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A、B、C三點(diǎn)時(shí),V()=v(),在D點(diǎn)時(shí)V()>v()

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJmol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______(填“升高”還是“降低”)。

(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________

(II) 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

(2)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(4)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是__________________

A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí),溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊,小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐。

B. 一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞。

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用。

D. 清晨,人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為 C7H8的苯的同系物的一氯代物的種類有( )

A.1B.2C.3D.4

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