Question

按要求回答下列問題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：
①C(s，金剛石)+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H = -395.4 kJ/mol     
②C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H = -393.5 kJ/mol
則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=________。
（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：________。
（3）已知25℃時，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃的Ka₁=4.1×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11，
等物質的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是________（填序號）。
①CH₃COONH₄   ②NH₄HCO₃  ③ NH₄HSO₄ ④ NH₄NO₃

Answer 1

＋1.9 kJ/mol    Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O    ③④①②
（1）考查蓋斯定律的應用。②－①即得到C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H = ＋1.9 kJ/mol.
（2）氨水過量生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，所以方程式為Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O。
（3）根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序是醋酸＞碳酸＞碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度。而硫酸氫銨溶于水能電離出氫離子，抑制NH₄⁺的電離，所以NH₄⁺的濃度由大到小的順序是③④①②。