Question

某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是

鋅

極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺移向

銅

極，銅極上的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加

0.1

g．

Answer 1

分析：（1）該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（2）當電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液時，正極上銅得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)溶液質(zhì)量的增加量和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）該裝置是原電池，鋅失電子而作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；原電池放電時，氫離子向正極銅移動，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鋅，銅，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）該裝置中，負極上鋅失電子，正極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負極上鋅變成鋅離子進入溶液，正極上析出銅，所以溶液增加的質(zhì)量=

0.2mol

2

×(65-64)g/mol=0.1g，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1．

點評：本題考查原電池，明確原電池正負極上電極反應是解本題關鍵，難度不大．