19．2015年8月12日23：30左右天津?yàn)I海新區(qū)第五大街與躍進(jìn)路交叉口的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品．現(xiàn)場(chǎng)火光沖天，在強(qiáng)烈爆炸聲后，高數(shù)十米的灰白色蘑菇云瞬間騰起．爆炸造成重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．血的教訓(xùn)告訴我們：水火無(wú)情．下列物質(zhì)（或存放倉(cāng)庫(kù)）著火時(shí)，可以直接用水撲滅的是（　�。�
A．植物油B．電石C．棉被、衣物D．過(guò)氧化鈉

分析 與水反應(yīng)的物質(zhì)著火不能用水滅火，密度比水小的液體著火不能用水滅火，據(jù)此解題．

解答 解：A．植物油密度比水小，不能用水滅火，故A錯(cuò)誤；
B．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔是可燃性氣體，故B錯(cuò)誤；
C．棉被、衣物可用水滅火，可降低溫度，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握好可燃物燃燒的條件及滅火的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列按照由大到小排列正確的是（　　）
A．密度：Cs Rb K Na LiB．溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
C．氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+D．堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學(xué)反應(yīng)必定同時(shí)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
D．已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問(wèn)題．
①圖中E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能．
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E1-E2 ．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．v（NO2）正=v（O2）逆　　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器內(nèi)氣體顏色不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是BC．
A．適當(dāng)升高溫度  B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增大O2的濃度　D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在A(yíng)lCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現(xiàn)將112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為2s22p4．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有2種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是bd（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)用離子方程式說(shuō)明原因：H2O+CO32-=OH-+HCO3-．（選填“冷”或“熱”）的純堿水易于除油污，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程，升溫利于水解平衡正向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NH3•H2O的電離方程N(yùn)H3•H2O?NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)b（填字母代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（　�。�
A．ZnB．AlC．CuD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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