影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素是


  1. A.
    參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)
  2. B.
    催化劑
  3. C.
    濃度和壓強(qiáng)
  4. D.
    溫度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr207-2H20）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr2O3，還含有A1203，Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
（I）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）雜質(zhì)A1203，SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑

（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是
水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀
（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是
H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離
H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+難與Na2CrO4分離

（4）⑤中酸化是使Cr042一轉(zhuǎn)化為Cr2072一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
陽(yáng)極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
．

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