14．已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaC1O3+3H2O．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．9：4B．11：2C．5：1D．l：l

分析 某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，Cl2生成ClO-、ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素即生成NaCl的物質(zhì)的量，則可計(jì)算溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為4：1，
則可設(shè)ClO-為4nmol，ClO3-為nmol，失去電子的總物質(zhì)的量為：4nmol×（1-0）+nmol×（5-0）=9nmol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為9nmol，
則生成NaCl的物質(zhì)的量為9nmol，
所以溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9nmol：4nmol=9：4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則反應(yīng)后混合氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．10%B．30%C．50%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有8個(gè)吸收峰
C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D．1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　　）
A．38B．32C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．銫與水反應(yīng)比鈉更加劇烈
B．原子最外層都只有一個(gè)電子
C．鋰燃燒生成Li2O
D．鉀可以將氯化鈉溶液中的鈉置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強(qiáng)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問(wèn)題：
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（2）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越�。慌湮辉酉嗤瑫r(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)．已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　　）
A．6B．5C．3D．4

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