Question

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v_逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應(yīng)該是E（填序號）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時間是t₃～t₅．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t₅～t₆時間內(nèi)曲線變化的原因可能是B．（填編號）
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強．

Answer 1

分析 （1）為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，△H＜0，升高溫度平衡逆向移動；
（3）由化學(xué)計量數(shù)可知，增大壓強，平衡正向移動；
（4）加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，則反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減�。�
（5）反應(yīng)在t₂～t₃這段時間內(nèi)正逆反應(yīng)速率同時增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t₅～t₆時間內(nèi)，正逆反應(yīng)速率同時減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
（6）t₅～t₆時間內(nèi)，正逆反應(yīng)速率同時減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為減小壓強或降低溫度，結(jié)合反應(yīng)特點解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；
（2）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，則K減小，故答案為：增大；減小；
（3）反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，已達平衡后再加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化的程度與反應(yīng)體現(xiàn)中總物質(zhì)的量變化不能確定，則C%不能確定，
故答案為：增大；不一定；
（4）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，只能由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，不再為氣體，才能使左邊體積減小，即由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化，故E時可能的情況，
故答案為：E；
（5）在t₃之前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，C的量在增加，當(dāng)t₅時，逆反應(yīng)速率開始大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，C的量開始減小，所以t₃～t₅時C的百分含量最高，故答案為：t₃～t₅；
（6）t₅～t₆時間內(nèi)，正逆反應(yīng)速率同時減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，故改變條件為減小壓強，即擴大容器的體積，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡等，綜合性較強，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．