3．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（　�。�
A．加入適量水B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體D．加熱

分析 如果要使c（CO32-）更接近0.1mol/L，則抑制CO32-+H2O?HCO3-+OH-，即平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．加水促進水解，且c（CO32-）減小，故A不選；
B．加入少量鹽酸促進水解，且c（CO32-）減小，故B不選；
D．加入適量KOH固體，CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡逆向移動，c（CO32-）更接近0.1mol/L，故C選；
D．加熱促進水解，c（CO32-）減小，故D不選；
故選C．

點評 本題考查平衡移動原理的應(yīng)用，為高頻考點，把握水解反應(yīng)的影響因素及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高
C．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實驗氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點燃氨氣，產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）用圖D裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，將2.3g鈉投入到500g水中充分反應(yīng)，加水配成1000mL溶液，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．8C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
C．受強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)D．實驗室制H2的反應(yīng)

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