Question

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用膽礬____________g。

（2）用一臺(tái)天平先稱(chēng)量一只未知的空燒杯，試將稱(chēng)量過(guò)程中添退砝碼的順序排出來(lái)（現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計(jì)12個(gè)）最終稱(chēng)得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。

砝碼

添加順序

（3）然后稱(chēng)量到所需質(zhì)量（燒杯+膽礬）

將____________的砝碼退下來(lái)，再添上____________砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。

（4）配制方法設(shè)計(jì)五個(gè)操作：

    ①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。

    ③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。

    試用以上順序編出正確順序______________。

（5）a.定容時(shí)俯視刻度線。b.定容時(shí)仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)。d.定容時(shí)加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

    其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有哪一些？

Answer 1

解析：（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO₄·5H₂O，要配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，需CuSO₄ 0.025 mol，故?m(CuSO₄·5H₂O)=0.025 mol×250 g·mol^-1=6.25 g。

     (3)m(燒杯+膽礬)=38.75 g+6.25 g=45 g，因此可取掉13.75 g砝碼，然后再加上一個(gè)20 g的砝碼，即取掉一個(gè)10 g、2 g、1 g、500 mg、200 mg、50 mg，再添上一個(gè)20 g的。

    （5）a.定容時(shí)俯視刻度線，所加入的水偏少，因此濃度偏高；b.定容時(shí)仰視，和a相反，濃度偏低；c.先用CuSO₄潤(rùn)洗過(guò)會(huì)造成溶質(zhì)增多，因此濃度偏高；d.屬正確操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。

答案：（1）6.25

（2）

砝碼

50g

20g

20g

10g

5g

2g

2g

1g

500mg

200mg

100mg

50mg

添加順 序

↑↓

↑

↑

↓↑

↑

↑

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

↑

（3）10 g、2 g、1 g、500 mg、200 mg、50 mg、20 g

（4）①③④②⑤　

（5）ac