16．下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　　）
A．乙醇B．苯C．三氯甲烷D．四氯化碳

分析 易溶于水的物質(zhì)，與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層，反之，不溶于水的物質(zhì)，與水混合分層，以此來解答．

解答 解：苯、三氯甲烷、四氯化碳均不溶于水，與水混合分層；只有乙醇與水互溶，與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B鐵比銅活潑 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
C 蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖
D汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．若生成1mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，則化學(xué)平衡正向移動
C．若增大壓強反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
D．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
C．鐵與硫混合加熱：2Fe+3S═Fe2S3
D．濃硫酸與FeS混合：FeS+H2SO4（濃）═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．非極性鍵不只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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1．下列物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2=CHCH3與HBrB．與NaOH乙醇溶液共熱
C．CH3CH3與 Cl2D．與NaHCO3溶液

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8．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（淡黃色）、VO43-（無色）、V5O143-（紅棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍色→綠色Ⅱ→黃色．
①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234g NH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3 （填化學(xué)式，后同），C是V2O5
（4）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負極是Y （填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1L某待測液中除含有0.2mol•L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

已知：無色氣體D為單一氣體． 請回答下列問題：
（1）氣體B為NH3（填化學(xué)式），白色沉淀E為CaCO3（填化學(xué)式）．
（2）待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：存在；由電荷守恒可知K+離子最小濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（　　）
A．甲醛的電子式：B．乙醇分子的球棍模型：
C．的名稱：3-甲基-2-丁烯D．CO2的分子模型示意圖為：

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