Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：

 

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，過(guò)渡金屬離子為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色，d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

 

顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂．請(qǐng)判斷COCl₂分子內(nèi)含有

 

．
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律判斷C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來(lái)判斷是否有顏色；
（4）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，COCl₂分子內(nèi)含2個(gè)C-Cl和1個(gè)C=O鍵．

解答： 解：（1）同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：N＞C，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：C＞Si，則有N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²； 
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有； 
（4）C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以D正確，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及多個(gè)方面的知識(shí)，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析和判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累．