已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是
A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）
A．x+y ﹤zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的物質(zhì)的量增大D．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A．5%　B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時(shí)，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動(dòng)情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號(hào)）。(3分)
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。(3分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時(shí)該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為
A．80％B．65％C．45％D．37％

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