【題目】下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（ ）

A.圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯

【答案】A

【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1 可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si ，A正確；

B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)制備SnSO4與SnCl4路線如下。完成下列填空：

(一)制備SnSO4

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

(1)SnCl2用鹽酸進(jìn)行酸溶的原因是_____________________。

(2)步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為______________。

(3)步驟Ⅴ依次操作：蒸發(fā)濃縮、_________、_________、洗滌、低溫干燥，即可得到產(chǎn)物。

(二)制備SnCl4

實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解)，此反應(yīng)過程放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(4)儀器B的名稱______________。

(5)圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是：________________(可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等)。

(6)若反應(yīng)中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)②中逸出的無色氣體是____________(寫化學(xué)式)。

(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：�、壑蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴人稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_________。

乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是______。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是___________ (填字母)。

a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水

b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽

d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答以下問題

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得pH＝11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L－1。

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

②在此溫度下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________。

（2）25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10—5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

①下列說法正確的是__________

A．25 ℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變

B．0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C．0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D．碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等

② 同濃度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___

③ 25 ℃時(shí)，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，則該混合溶液中：=________

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_________；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體__________克；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)；

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是___________，其物質(zhì)的量之比是_____________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68克．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.原NaOH濃度為1mol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　　）

A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均分子量保持不變

C.保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大

D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________； C→F的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：G在一定條件下合成H的反應(yīng)________________________。

(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①屬于芳香族化合物�、谟�FeCl3溶液不變紫色�、勰芘cNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成__________(無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案