13．新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體

分析 同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，所以互稱同素異形體，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本概念的判斷，難點(diǎn)不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別，同分異構(gòu)體是化合物，同系物是化合物，同素異形體是單質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個(gè)電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子為CO2（填化學(xué)式）．
（3）1mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為5 mol．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是NH3能與水形成氫鍵．
（5）Y與W形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將H（CB11H6Cl6）與C60反應(yīng)，C60得到一個(gè)質(zhì)子，制得離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與之相似的是（　　）
A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過(guò)濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為（　　）
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常溫下將水楊酸（  ）與過(guò)量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．無(wú)鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無(wú)鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)后續(xù)加工，最終得到成品無(wú)鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表）．

開(kāi)始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號(hào)）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過(guò)3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量；
（3）操作I的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；
（4）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）3，用離子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動(dòng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　　）
A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
B．在RO3-參與的氧化還原反應(yīng)中，R元素只能被還原
C．上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硅的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作袋裝食品干燥劑
B．純凈的SiO2可以制備光導(dǎo)纖維
C．硅酸鹽一般易溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片

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