Question

有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②將①所得溶液加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

 

，一定不含有的離子是

 

．
（2）請寫出實(shí)驗(yàn)①、②、④有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①產(chǎn)生白色沉淀

 

；
②產(chǎn)生氣體

 

；
④產(chǎn)生白色沉淀

 

．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）

 

，并說明理由

 

．

Answer 1

分析：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，
說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無CO₃^2-；
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-．

解答：解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，
說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無CO₃^2-；
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案為：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）氫氧化鈉和Mg²⁺ 生成氫氧化鎂沉淀，和NH₄⁺反應(yīng)生成氨氣，Cl^-和Ag⁺反應(yīng)生成氯化銀沉淀，
反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg²⁺（OH）₂↓，NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
故答案為：①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg²⁺（OH）₂↓；②NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；④Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（4）溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，所以一定存在Cl^-，所以實(shí)驗(yàn)④可以省略，
故答案為：可以；溶液顯電中性有陽離子存在必有陰離子存在．

點(diǎn)評：本題考查了離子的檢驗(yàn)與推斷．注意利用電荷守恒定律，即溶液呈電中性，從而快速解題．