11．下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　�。�
A．CH2Cl2B．CCl2F2C．D．

分析 烴中的氫原子被鹵素原子取代后生成的有機物為鹵代烴，鹵代烴必須滿足：分子中除了碳氫元素以外，只含有鹵素原子，不能含有其它元素，以此解答該題．

解答 解：A．CH2Cl2可以看作甲烷中2個氫原子被2個氯原子取代，CH2Cl2屬于鹵代烴，故A不選；
B．CCl2F2可以看作甲烷中氫原子分別被F、Cl取代，屬于鹵代烴，故B不選；
C．為硝基苯，不含鹵素原子，故C選；
D．為溴苯，為苯中氫原子被溴原子取代完成的，溴苯屬于鹵代烴，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了鹵代烴的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和有機物的分類的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握鹵代烴的概念、分子組成及判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸pH增大，醋酸pH不變
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（　�。�
A．氧B．氟C．鈉D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab
a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構(gòu)體，下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正確的是ac（選填編號）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是KSCN（填寫化學(xué)式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫化學(xué)式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是原料更加經(jīng)濟（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進行二次精制的目的是ac（選填編號）．
a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復(fù)燃證明氯氣中有氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，有4種由水電離出的c（H+）均為1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．向等體積的①、②溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：①＜②
B．將等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量相等
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D．①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④

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同步練習(xí)冊答案