8．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算出某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

分析 A．化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，要看是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；
C．根據(jù)蓋斯定律含義結(jié)合應(yīng)用進(jìn)行解答；
D．反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑、條件無(wú)關(guān)．

解答 解：A．若是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，若為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．蓋斯定律是指一個(gè)反應(yīng)若可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，如利用蓋斯定律計(jì)算C不完全燃燒生成CO的焓變，故C正確；
D．△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱效應(yīng)的含義的理解，理解并掌握蓋斯定律的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（　�。�
A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫(xiě)出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量．試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
甲醇在負(fù)極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知CO2和H2O的混合物與Na2O2反應(yīng)時(shí)是CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．現(xiàn)將a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，
（1）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時(shí)，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}$．
（2）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，$\frac{a}$的值為$\frac{1}{2}＜\frac{a}＜1$．
（3）當(dāng)$\frac{a}＞1$時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2．
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則$\frac{a}$的值為$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有（　�。�
A．燒堿B．氧化鈉C．過(guò)氧化鈉D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以苯甲醛為原料合成化合物B和F的路線如下：

已知以下信息：
①
②化合物E的名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚
③（R、Rˊ代表烴基）
④甲醛的4個(gè)原子處于同一平面上
⑤化合物B的分子式為C16H12O4，分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)六元環(huán)
回答下列問(wèn)題：
（1）苯甲醛中最多有14個(gè)原子共平面，由苯甲醛生成A的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）化學(xué)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（3）化合物F與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相對(duì)分子質(zhì)量大28，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色；②除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有16 種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上取代基互不相鄰，核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：6：1，寫(xiě)出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出以乙醛為原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：反A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過(guò)海水濃縮、加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液�、�0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．硫酸鎂在藥療上常用作導(dǎo)瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案