【題目】氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)且重要的一類反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),都是金屬失電子。
①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng),全部生成氧化鈉和全部生成過(guò)氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________;
②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去電子的物質(zhì)的量之比是________;③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中,分別加入足量的鋁粉充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。
(2)某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。
①該反應(yīng)中的還原劑是____________;
②如果化學(xué)方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________;
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。
【答案】1∶1 1/23:1/28:1/9 2∶3 H2O2 ===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 33.6a L
【解析】
(1)①鈉與氧氣反應(yīng),無(wú)論是生成氧化鈉,還是過(guò)氧化鈉,其中鈉元素都是+1價(jià)。
②根據(jù)Na→Na+,Fe→Fe2+,Al→Al3+來(lái)解答。
③根據(jù)2Al+ 6H+= 2Al3++ 3H2↑,2Al + 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑來(lái)解答。
(2)①H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),則H2O2為還原劑。
②H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),有元素化合價(jià)升高,必有元素化合價(jià)降低,從題給物質(zhì)可看出化合價(jià)降低的元素是Cr。
③根據(jù)方程式2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O來(lái)解答。
(1)①鈉與氧氣反應(yīng),無(wú)論是生成氧化鈉,還是過(guò)氧化鈉,其中鈉元素都是+1價(jià),相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng),全部生成氧化鈉和全部生成過(guò)氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是1:1,故答案為:1:1。
②W克鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為:W/23mol,W/56mol,W/27mol,Na→Na+,Fe→Fe2+,Al→Al3+,與足量的鹽酸反應(yīng),失去電子的物質(zhì)的量之比是W/23mol:W/56mol×2:W/27mol×3=1/23:1/28:1/9,故答案為:1/23:1/28:1/9。
③鋁粉和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:2Al+ 6H+= 2Al3++ 3H2↑,
0.2mol 0.1mol
鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al + 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑,
0.1mol 0.15mol
同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,故體積之比是2:3。
故答案為:2:3。
(2)①H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),則H2O2為還原劑,故答案為:H2O2;
②H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),有元素化合價(jià)升高,必有元素化合價(jià)降低,從題給物質(zhì)可看出化合價(jià)降低的元素是Cr,發(fā)生還原過(guò)程的是H2CrO4→Cr(OH)3,已知化學(xué)方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3,根據(jù)得失電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2CrO4 +3H2O2==2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:==2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,故答案為:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。
③根據(jù)方程式可以看出當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),生成氧氣為3mol,如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子,生成氧氣為1.5amol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6a L,故答案為:33.6a L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )
A. c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. 加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低
C. 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11mol/L
D. 與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )
A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
C. 制備氯乙烷:將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯:用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵
C. 在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為6NA
D. lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個(gè)原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)。
①根據(jù)生成氣體的體積計(jì)算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時(shí)產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價(jià)為+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準(zhǔn)確稱取4.910 g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜幔腆w樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
已知:a.120℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水。
b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008 L。
c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸
(1)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。(填編號(hào))
(2)寫(xiě)出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。
(3)寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(4)向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則
①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
②鹽酸的濃度為________________________。
③B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A在周期表中的位置是 ,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ;
d的晶體類型是 。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò) 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
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