從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，按要求回答下列問題．
（1）從上述元素中選擇元素組成與表中第一欄類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)（只要求舉一例）．
類型 酸性氧化物 無氧酸 含氧酸鹽
化學(xué)式
（2）從上述元素中選擇元素組成物質(zhì)，按下列要求寫相應(yīng)的化學(xué)方程式．
①堿性氧化物+含氧酸：
K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
．
②酸式鹽+堿：
KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O
KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O
．
分析：（1）根據(jù)H、O、S、K四種元素可形成K2O、SO2、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、H2SO4等化合物以及物質(zhì)的分類分析；
（2）①堿性氧化物為K2O，含氧酸為H2SO4，二者反應(yīng)生成鹽和水；
②酸式鹽為KHSO4，堿為KOH，二者反應(yīng)生成鹽和水．
解答：解：（1）H、O、S、K四種元素可形成K2O、SO2、SO3、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、K2SO4、K2SO3、H2SO4等化合物，其中酸性氧化物為SO2、SO3，無氧酸為H2S，含氧酸鹽為
K2SO4或K2SO3，故答案為：
類型 酸性氧化物 無氧酸 含氧酸鹽
化學(xué)式 SO2、SO3 H2S K2SO4或K2SO3
（2）①堿性氧化物為K2O，含氧酸為H2SO4，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，
故答案為：K2O+H2SO4=K2SO4+H2O；
②酸式鹽為KHSO4，堿為KOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O，故答案為：KHSO4+KOH=K2SO4 +H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類方法和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp雜化
sp雜化
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對電子數(shù)是
4
4
．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
銅型
銅型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心離子的配位數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
N、O、C
N、O、C
（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，按要求回答下列問題．
（1）從上述元素中選擇元素組成與表中第一欄類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)（只要求舉一例）．
類型 酸性氧化物 無氧酸 含氧酸鹽
化學(xué)式
（2）從上述元素中選擇元素組成物質(zhì)，按下列要求寫相應(yīng)的化學(xué)方程式．
①堿性氧化物+含氧酸：______．
②酸式鹽+堿：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省金華一中高一（上）摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，按要求回答下列問題．
（1）從上述元素中選擇元素組成與表中第一欄類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)（只要求舉一例）．
類型酸性氧化物無氧酸含氧酸鹽
化學(xué)式
（2）從上述元素中選擇元素組成物質(zhì)，按下列要求寫相應(yīng)的化學(xué)方程式．
①堿性氧化物+含氧酸：    ．
②酸式鹽+堿：    ．

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