Question

（12分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H₂（g） +O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2 O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1     
③C（s） +1/2 O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1 
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱ΔH為                ；C的燃燒熱ΔH為                   。
（2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為              。
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                   。

Answer 1

(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol^-1 ；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1        
(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566kJ·mol^-1

考查燃燒熱的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算等
（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)水液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱是)ΔH=－285 kJ·mol^-1，碳的燃燒熱ΔH=－393.5 kJ·mol^-1。
（2）1g氫氣是0.5mol，所以生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是0.5mol×285 kJ·mol^-1＝142.5kJ。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，所以反應(yīng)熱△H=（－393.5 kJ·mol^-1＋110.5 kJ·mol^-1）×2＝－566kJ·mol^-1。