Question

為了將混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）操作①盛放藥品可選用

 

．（填儀器名稱）
（2）操作②為什么不用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是

 

．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡？方法是

 

．
（4）操作③的目的是

 

；為何不先過(guò)濾后加Na₂CO₃溶液，其理由是

 

．
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）灼燒固體使用的是坩堝；
（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)離子；
（3）檢驗(yàn)一種離子是否除盡可以采用反滴法；
（4）操作③加入Na₂CO₃可以除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺；先過(guò)濾后加Na₂CO₃溶液，則生成的CaCO₃和BaCO₃無(wú)法除去；
（5）此設(shè)計(jì)方案仍有過(guò)量的CO₃^2-未除去．

解答： 解：（1）灼燒固體使用的是坩堝，故答案為：坩堝；
（2）除雜時(shí)不能引入新的不能除去的雜質(zhì)離子，而使用Ba（NO₃）₂溶液，會(huì)引入除不去的NO₃^-，故不能使用Ba（NO₃）₂溶液，故答案為：使用Ba（NO₃）₂溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（3）檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡可以采用反滴法：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl₂，若無(wú)沉淀生成，則證明SO₄^2-已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl₂，若無(wú)沉淀生成，則證明SO₄^2-已除盡；
（4）操作③加入Na₂CO₃可以除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺；先過(guò)濾后加Na₂CO₃溶液，則生成的CaCO₃和BaCO₃無(wú)法除去，故答案為：除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺；若先過(guò)濾后加Na₂CO₃溶液，則生成的沉淀CaCO₃和BaCO₃無(wú)法除去；
（5）此設(shè)計(jì)方案在加入Na₂CO₃后沒(méi)加鹽酸溶液即過(guò)濾并蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)導(dǎo)致有過(guò)量的CO₃^2-未除去，故答案為：加熱不能除去過(guò)量的Na₂CO₃，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na₂CO₃，再加熱煮沸除去過(guò)量的鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜試劑的選擇和離子的檢驗(yàn)，熟悉操作流程是關(guān)鍵，難度不大．