【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋

C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-

【答案】C

【解析】

HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2- 結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O HCO3-+ OH-是CO32-的水解方程式。

HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O OH-＋NH4＋是NH3H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2- 結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O HCO3-+ OH-，故D錯(cuò)誤；選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p=___________(用p0表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）�！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是_______

A.配制一定物質(zhì)的量濃度ZnSO4溶液時(shí)必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒

B.電鍍池的陽極為鐵件

C.陰極質(zhì)量增加65g時(shí)，理論上導(dǎo)線中通過2mol電子

D.電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH < 0

B. 反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是

A. a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線

C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是

A. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）

B. 由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

D. b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。

（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙

D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性，B＞A；原子序數(shù)C＞D，C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（ ）

A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案