17．實(shí)驗(yàn)室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．用CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
C．試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

分析 A、濃硫酸的加入順序不能顛倒，先加入乙醇和冰醋酸，再加入濃硫酸；
B、酯化反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫，生成的水中的氧來自乙酸；
C、制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．

解答 解：A、制取乙酸乙酯時(shí)，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、制取乙酸乙酯的反應(yīng)中，產(chǎn)物水中的氧原子來自乙酸，乙醇只提供氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查乙酸乙酯的制取，特別是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸時(shí)，用的是飽和碳酸鈉溶液，本題難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH3（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．全部B．①②③C．①②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
 WX  
 Y  Z
A．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C．X元素的簡單離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H10的苯的同系物的種數(shù)是（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．A既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)
D．A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學(xué)式是H2O2．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現(xiàn)．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$   2H2O
C．氫氧燃料電池中反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．產(chǎn)物是無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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