Question

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號(hào)填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO2濃度

D．升高溫度

(2)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時(shí)合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當(dāng)Ag⁺濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

⑴AC   ⑵0.0706   (3分)   (3) 1.25×10^－6 (3分)
⑷SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl  SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl  H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄­↓+2HCl
由S元素質(zhì)量守恒，可得：BaSO₄的物質(zhì)的量為0.12mol
質(zhì)量為：0.12mol×233g/mol=27.96g   (4分)

（1）縮小容器體積，則氣體濃度增大，即壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，能提高Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率；使用催化劑，不影響平衡移動(dòng)，則不能提高Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率；增加SO₂濃度，平衡正向移動(dòng)，能提高Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率減��；
（2）      SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)
C(初始)    0      0             0.12
△C    0.119   0.119          0.119
C（平衡） 0.119   0.119          0.001
平衡常數(shù)K=0.001mol^.L^-1/(0.119 mol^.L^-1×0.119 mol^.L^-1)= 0.0706（mol^.L^-1）^-1；
（3）         AgCl(S) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq) 
K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10=[Ag⁺][Cl^-]，則[Cl^-]=2.0×10^－9 mol^.L^-1
Ag₂SO₄(S)  2Ag⁺(aq)+SO₄^2-( aq)
K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5=[Ag⁺]²[SO₄^2-] ，則[SO₄^2-]= 1.6×10^－3mol^.L^-1
故[Cl^-]：[SO₄^2-]=1.25×10^－6