Question

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（2）上述正向反應(yīng)是：

 

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H₂         d．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式完成；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析移動(dòng)方向、反應(yīng)速率、壓強(qiáng)變化；
（4）根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)相等進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H20)

，故答案為：K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡沒有影響；溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，
故答案為：逆；增大；不變；
（4）a、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不會(huì)變化，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b、濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；
c、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；
d、濃度相等，不能判斷各組分濃度是否不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故選bc．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及影響化學(xué)平衡的因素、判斷平衡狀態(tài)的方法，本題難度不大；
濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 
（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．適用范圍：對(duì)純固體或純液體以外的反應(yīng) 
（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：對(duì)與分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向著分子數(shù)增大的方向移動(dòng)；對(duì)分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響．注：
惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 
①在等溫等容條件下，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)．原因：壓強(qiáng)雖然增大，但是濃度不變，所以平衡不移動(dòng)． 
②在等溫等壓條件下，通入惰性氣體，在可逆反應(yīng)2SO₂+O_2?2SO₃中通入He，平衡逆向移動(dòng)原因：體積增大，壓強(qiáng)不變，濃度減小，平衡逆向移動(dòng)． 
（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向著放熱的方向移動(dòng)． 
（4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有影響．