如何除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)？
（1）NaHCO3溶液中混有Na2CO3：_____________。
（2）NaCl溶液中混有NaHCO3：_______________。
（3）CO2中混有HCl：_______________________。

（1）向溶液中通入適量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（2）向溶液中加入適量鹽酸，使NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CO2，然后將溶液加熱，驅(qū)除CO2：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（3）將氣體通過足量飽和NaHCO3溶液，即可除去HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2         C．BaCl2         D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾   B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市吳淞中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是        。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是      。
A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2        C．BaCl2         D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液      C、加適量的稀鹽酸   
D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為                       
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在             上的性質(zhì)差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序為                       

（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)？寫出所需試劑、分離方法及所用儀器。

混合物

所用試劑

分離方法

使用儀器

①肥皂水（甘油）

 

 

 

②乙酸乙酯（乙酸）

 

 

 

③硬脂酸（硬脂酸鈉）

 

 

 

 

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