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下列能夠檢驗出KI中是否含有Br﹣的實驗是（　　）

　

A．

加入足量的新制氯水，溶液顏色變深，則含有Br﹣

　

B．

加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br﹣

　

C．

加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，CCl4層有色，則含有Br﹣

　

D．

加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br﹣


考點：

物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．.

專題：

物質檢驗鑒別題．

分析：

溴離子、碘離子都具有還原性，且還原性I﹣＞Br﹣，加入氧化劑，首先氧化I﹣，檢驗是應先排除I﹣的干擾，以此解答該題．

解答：

解：A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有顏色，會使溶液變色，故無法判斷，故A錯誤；

B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也無法判斷，另外KMnO4被消耗后，雖然紫紅色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有顏色，會使溶液變色，故一般不用KMnO4鑒定鹵素離子，故B錯誤；

C．I2不會跟Br﹣反應，這樣的操作無法得出任何結論，無論KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振蕩，有機層永遠都會有色，故C錯誤；

D．FeCl3可以和I﹣反應，但不和Br﹣反應，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以將體系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反應，如果KI中含有Br﹣，這樣處理后，無色的水層中應該有Br﹣，加入氯水，溶液會呈橙色，因為生成了Br2，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性的評價，結合氧化性、還原性的強弱解答，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

(1)寫出負極的電極反應式：________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物做出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋；

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋；

假設3：____________________________________________________。

(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。

據②、③、④現象得出的結論是____________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：________。

Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是________(寫化學式)，試分析生成該物質的原因：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


完全沉淀等物質的量濃度的NaCl．MgCl2．AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1:1:1，則上述溶液的體積比為
　A．1:1:1 　B．3:2:1　　　 　C．6:3:2　　　　　 　D．9:3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是(　　)

純凈物

混合物

電解質

非電解質

鹽酸

水煤氣

硫酸

銅

膽礬

石灰水

硫酸鋇

NH3

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉溶液

三氧化硫

純醋酸

氫氧化鐵膠體

苛性鉀溶液

乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（　　）

　

A．

蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫

B．

純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

　

C．

膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．

氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應．下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

充分反應后轉移1.8mol電子

B．

H2SO4只作氧化劑

　

C．

若不加熱應生成H2

D．

消耗的銅的質量一定少于57.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；

KI+I2KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是　　（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是　　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：　　．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說明理由　　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+．　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于氫氧化鐵膠體的敘述，正確的是

  A．往氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸先出現沉淀后沉淀溶解 

B．在含2 mol的氫氧化鐵的膠體中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA

C. 濾紙可將氫氧化鐵膠體中的分散質與分散劑分離

D. 氫氧化鐵膠體帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的的是(雙選)(　　)

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