將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、④③②①B、②③④①
C、①④③②D、①④②③
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同離子平衡逆向移動．
解答： 解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移動c（Ag+）會減小，加入Cl-的濃度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）與c（Cl-）大小順序相反，已知Cl-的濃度從大到小順序為：③②④①，則c（Ag+）濃度從大到小順序排列為：①④②③，
故選D．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，影響越大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學(xué)式
 
，推斷的依據(jù)是
 
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（2）請用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9.08g FeO、Cu（NO3）2混合物全部溶于150mL 1.0mol/L的稀硫酸中，放出無色氣體，無色氣遇到空氣后變成紅棕色，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL標準狀況下的H2．
（1）寫出混合物溶于稀硫酸的離子方程式；
（2）求混合物中FeO和Cu（NO3）2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL濃度為3mol/L的硝酸與4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是
 
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A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是（　�。�
A、Ag2CO3（Ksp=1.8×10-12）
B、AgCl（Ksp=1.5×10-10）
C、Ag2CrO4（Ksp=9.0×10-12）
D、AgBr（Ksp=5.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往澄清石灰水中通入過量SO2的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(CuS)
Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種銅礦都可以用xCuCO3?yCu（OH）2表示，一個是孔雀石，一個是石青，和足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石生成的CO2和鹽酸物質(zhì)的量之比1：4，石青為1：3．
（1）請確定它們的化學(xué)組成；              
（2）現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的礦石混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO26.6g，另一份則加熱使得完全分解，得到CuO 20g，則混合物中的孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為
 
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同步練習(xí)冊答案